Unsur tabel periodik berisi senyawa kimia yang terjadi secara alami dan buatan dan menjadi pilar utama dari setiap kelas kimia. Metode klasifikasi ini berasal dari buku teks dari tahun 1869, yang ditulis oleh Dmitri Ivanovich Mendeleev.

Artikel

Pada akhir abad ke-19, ahli kimia Rusia Dmitri Mendeleev menerbitkan upaya pertamanya untuk mengelompokkan unsur kimia menurut berat atomnya. Awalnya, pada tahun 1800, hanya ditemukan 31 unsur kimia.

Setelah beberapa kemajuan teknologi pada tahun 1865, sekitar 63 lebih elemen ditemukan. Hal ini menciptakan kebutuhan akan klasifikasi unsur berdasarkan berat, jenis elemen tertentu terjadi dalam interval atau periode yang teratur.

Hari ini, 150 tahun kemudian, ahli kimia secara resmi mengenali 118 unsur, setelah penambahan empat unsur baru pada tahun 2016 dan masih menggunakan tabel periodik unsur Mendeleev untuk mengaturnya. Dari 118 unsur kimia ini, sebagian adalah buatan manusia.

Bagaimana Unsur Diklasifikasikan dalam Tabel Periodik?

Klasifikasi periodik unsur adalah metode pengelompokan unsur-unsur berdasarkan karakteristiknya, yaitu kita menyimpan unsur-unsur yang sama dalam satu kelompok dan unsur-unsur lainnya dalam kelompok lain

Semua materi yang ada di sekitar kita terdiri dari unit dasar yang dikenal sebagai elemen. Tabel dimulai dengan atom paling sederhana, hidrogen, dan kemudian mengatur elemen lainnya dengan nomor atom, yang merupakan jumlah proton yang dikandung masing-masing. Dengan beberapa pengecualian, urutan unsur-unsur tersebut sesuai dengan peningkatan massa setiap atom.

Organisasi Berkala

Dalam tabel periodik, suatu elemen ditentukan oleh golongan vertikal dan periode horizontal. Setiap periode, bernomor satu sampai tujuh mengandung unsur-unsur penambah nomor atom.

Tidak seperti daftar asli Mendeleev, tabel periodik modern didasarkan pada nomor atom, atau jumlah proton dalam inti atom suatu unsur. Nomor proton adalah pilihan logis untuk mengatur unsur-unsur, karena proton menentukan identitas kimiawi suatu atom, sedangkan berat atom bervariasi dengan isotop atom yang berbeda.

Delapan belas kolom ada di tabel periodik, biasanya disebut kelompok. Setiap kelompok mengandung beberapa unsur yang memiliki sifat fisik yang mirip karena struktur atom yang mendasarinya.

Dasar Pemikiran Ilmiah

Atom adalah bagian terkecil dari materi yang mempertahankan identitasnya sebagai unsur kimia, itu adalah inti pusat yang dikelilingi oleh awan elektron. Inti memiliki muatan positif karena proton, yang menarik elektron kecil yang bermuatan negatif.

Elektron dan proton memiliki jumlah yang sama untuk atom netral. Elektron disusun menjadi orbital atau kulit karena prinsip mekanika kuantum, yang membatasi jumlah elektron di setiap kulit.

Interaksi kimiawi antar atom biasanya hanya mempengaruhi elektron terluar pada kulit terakhir, yang disebut elektron valensi. Unsur-unsur dalam setiap kelompok memiliki jumlah elektron valensi yang sama, membuatnya bereaksi serupa ketika mereka mendapatkan atau kehilangan elektron ke atom lain. Kulit elektron bertambah besar menyebabkan bertambahnya ukuran periode pada tabel periodik.

Logam Alkali dan Alkali Tanah

Sisi paling kiri tabel periodik mencakup dua kelompok logam yang sangat reaktif. Dengan pengecualian hidrogen, kolom pertama terdiri dari logam alkali yang lembut dan berkilau.

Logam-logam ini hanya memiliki satu elektron di kulit valensinya yang dengan mudah disumbangkan ke atom lain dalam reaksi kimia. Karena reaktivitas eksplosifnya di udara dan air, logam alkali jarang ditemukan dalam bentuk unsurnya di alam.

Pada kelompok kedua, logam alkali tanah memiliki dua elektron valensi, membuatnya sedikit lebih keras dan kurang reaktif. Namun logam-logam tersebut masih jarang ditemukan dalam bentuk unsurnya.

Logam Transisi

Mayoritas unsur dalam tabel periodik diklasifikasikan sebagai logam. Logam transisi terletak di tengah tabel, mencakup kelompok tiga sampai 12. Unsur-unsur ini padat pada suhu kamar, kecuali merkuri, dan memiliki warna logam dan kelenturan yang diharapkan dari logam.

Karena kulit valensi berkembang begitu besar, beberapa logam transisi dikutip dari tabel periodik dan ditambahkan ke bagian bawah grafik, yang dikenal sebagai Lantanida dan Aktinida. Banyak logam transisi di dekat bagian bawah tabel periodik langka dan tidak stabil.

Metaloid dan Non logam

Di sisi kanan tabel periodik, garis diagonal kasar memisahkan logam di kiri dari bukan logam di kanan. Mengangkangi garis ini adalah metaloid, seperti germanium dan arsen, yang memiliki beberapa sifat logam.

Kimiawan mengkategorikan semua elemen di sebelah kanan garis pemisah ini sebagai bukan logam, dengan pengecualian kelompok 18 di paling kanan. Banyak nonlogam berbentuk gas, dan semuanya terkenal karena kecenderungannya untuk mendapatkan elektron dan mengisi kulit valensinya.

Gas Mulia

Golongan 18 berada di ujung kanan tabel periodik yang seluruhnya terdiri dari gas. Unsur-unsur ini memiliki kulit valensi penuh, dan cenderung tidak memperoleh atau kehilangan elektron.

Akibatnya, gas-gas ini eksis hampir secara eksklusif dalam bentuk unsurnya. Ahli kimia mengklasifikasikannya sebagai gas mulia atau gas lembam. Semua gas mulia tidak berwarna, tidak berbau dan tidak reaktif.

Demikian klasifikasi unsur tabel periodik yang dapat kita bahas pada kali ini. Sejatinya pemahaman tentang tabel periodik unsur kimia sangat esensial bagi para pelajar sebelum memahami materi lanjutan di kelas kimia.